Question

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目；
（2）上述反应中被氧化的元素是

Cu

；
（3）写出FeCl₃的电离方程式：

FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-

．
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是

AC

（填序号）
A．氯气              B．铁                C．双氧水             D．稀硫酸
（5）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl₂溶液，你选择加入的物质是

Fe粉

．

Answer 1

分析：（1）在氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等；
（2）根据化合价的变化分析；
（3）FeCl₃是强电解质在溶液中完全电离；
（4）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，需要加入氧化剂；
（5）CuCl₂中加入Fe能生成Cu和氯化亚铁．

解答：解：（1）在氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，用双线桥法可表示为，
故答案为：；
（2）上述反应中Cu元素的化合价从0价升高到+2价，所以Cu元素被氧化，故答案为：Cu；
（3）FeCl₃是强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式为：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，故答案为：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（4）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，需要加入氧化剂，选项中氯气和双氧水都能作氧化剂，氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故答案为：AC；
（5）CuCl₂中加入Fe能生成Cu和氯化亚铁，所以由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl₂溶液，应加入Fe粉，故答案为：Fe粉．

点评：本题考查了铁和铜的单质及化合物的性质，涉及氧化还原反应，氧化剂的选择，双线桥法表示电子转移，题目难度不大．