Question

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
（2）此反应中的氧化剂是

FeCl₃

；
（3）写出此反应的离子方程式：

Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

；
（4）试比较Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的强弱：

Fe³⁺

＞

Cu²⁺

＞

Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降来分析电子转移情况；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）根据离子方程式的书写方法来书写；
（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答：解：（1）反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，共转移电子2mol，故答案为：
（2）化合价降低元素是铁，所在的反应物是FeCl₃，为氧化剂，故答案为：FeCl₃；
（3）反应的实质是Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案为：Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（4）反应Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺中，氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，活泼性金属铁强于金属铜，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案为Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．

点评：本题是一道物质的氧化性和还原性强弱的比较知识题目，注意规律：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．