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    1．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况下）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断B、D的元素名称：B．氧、D．氢．
    （2）用电子式表示D2B化合物的形成过程：．
    （3）C2B2的电子式，属于离子化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”）
     （4）写出A单质与D2B反应的化学方程式2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

    分析 A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（标况下），则Z为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，可推知Z为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D2B分子，则A为F元素、B为O元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（标况下），则Z为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，可推知Z为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D2B分子，则A为F元素、B为O元素．
    （1）由上述分析可知，B为氧元素，D为氢元素，故答案为：氧；氢；
    （2）用电子式表示H2O化合物的形成过程：，
    故答案为：；
    （3）C2B2为 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为，
    答：、离子；
    （4）F2与H2O反应的化学方程式为：2 F2+2H2O═4HF+O2 ，
    故答案为：2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

    练习册系列答案
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    2．微量元素对于维持生命活动、促进健康生长发育有重要的作用．为提高民族健康水平，我国政府已实施在食盐中加KIO3或碘酸钾（填化合物名称或化学式）的措施消除碘缺乏症，在酱油中加入Fe或铁（填元素符号或元素名称）强化剂解决贫血问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）
    A．2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量
    B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ
    C．在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能
    D．1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．新材料的研发是发展新技术，提高生活质量的物质基础．高铁酸钾是一种新型多功能材料．
    Ⅰ．高铁酸钾的制备：
    ①方法一：生产流程如下

    （1）溶液A中加入KOH固体的目的是：AD；（填序号）
    A．为下一步反应提供碱性环境
    B．使KClO3转化成KClO
    C．加固体KOH溶解时放出热量有利于提高反应速率
    D．与溶液A中Cl2（过量）反应生成更多KClO
    （2）溶液A中需除去的杂质离子是Cl-；用离子方程式表示其生成的原因Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）溶液B中可分离出湿产品K2FeO4外，还有副产物KNO3，KCl，写出生成溶液B的离子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；每制得118.8gK2FeO4理论上消耗氧化剂0.9mol．
    ②方法二：电解法
    从环境保护角度看，制备高铁酸钾较好方法为电解法，其装置如图．从理论分析K2FeO4应在阳极生成．（填“阳”或“阴”）该电极的电极方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

    Ⅱ．高铁酸钾的应用：
    高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH- $\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时，电极反应式为：负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2 ；正极2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10 0H-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
    （1）滤渣1的化学式为SiO2；②中使用的氧化剂最好是下列的B（填序号）．
    A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）滤渣2中主要成份的化学式为Fe（OH）3、Cu（OH）2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．
    （3）步骤④发生的离子反应方程式为ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
    Ⅱ．BaS溶液的制备：

    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
    （5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
    TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化
    C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
    C．向氯化铁溶液中加入铁粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
    D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关实验操作或判断不正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
    E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．加热蒸干并灼烧FeCl3溶液，得到Fe2O3固体
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．明矾净水
    D．浓硫化钠溶液有臭味

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