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    10．下列有关实验操作或判断不正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
    E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

    分析 A．量筒的感量是0.1mL；
    B．次氯酸具有漂白性；
    C．碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸式滴定管只能盛放酸性溶液；
    D．俯视液面定容时导致溶液体积偏小；
    E．蒸发皿不需要垫石棉网．

    解答 解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL正确，故A正确；
    B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，会导致测定的pH不准确，故B错误；
    C．碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸式滴定管只能盛放酸性溶液，高锰酸钾溶液呈酸性，所以只能用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，故C错误；
    D．俯视液面定容时导致溶液体积偏小，溶质物质的量不变，所以配制溶液浓度偏高，故D正确；
    E．蒸发皿不需要垫石棉网，圆底烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网，故E错误；
    故选BCE．

    点评 本题考查实验方案评价，为高频考查，侧重考查实验操作、实验仪器的选取及使用等知识点，明确仪器的用途、物质的性质及操作规范性是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（　　）
    A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
    B．过氧化钡的化学式是Ba2O2
    C．过氧化钡是离子化合物
    D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况下）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断B、D的元素名称：B．氧、D．氢．
    （2）用电子式表示D2B化合物的形成过程：．
    （3）C2B2的电子式，属于离子化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”）
     （4）写出A单质与D2B反应的化学方程式2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：

    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-2}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B的分子式为：C4H8．
    （2）C→D的反应类型为氧化反应
    （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．
    （4）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有6种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（　　）
    A．钠跟水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    C．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.40mL18.50mL
    第二次1.30mL18.05mL
    第三次3.10mL21.20mL
    （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
    （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
    A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D、未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Fe3+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
    C．某无色溶液中：NH4+、Fe2+、MnO4-、NO3-
    D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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