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    固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；2HI（g）  H2（g）＋I2（g）。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1．5 mol，则下列说法正确的是       （　　）

           A．平衡时氨气为2．5 mol        

           B．平衡时HI的分解率为20%

           C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

        D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

    A


    解析:

    略

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    A．平衡时氨气为2.5mol

    B．平衡时HI的分解率为20%

    C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

    D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

     

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       A．平衡时氨气为2．5 mol        

       B．平衡时HI的分解率为20%

       C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

       D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

     

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       A．平衡时氨气为2．5 mol        

       B．平衡时HI的分解率为20%

       C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

       D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

     

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    A．平衡时氨气为2.5mol
    B．平衡时HI的分解率为20%
    C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol
    D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

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