Question

固体NH₄I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（    ）

A．平衡时氨气为2.5mol

B．平衡时HI的分解率为20%

C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】设平衡时氨气是xmol，则分解的HI是x－1.5mol，生成氢气和碘均是（x－1.5mol）/2。所以有x＋x－1.5mol＋（x－1.5mol）/2＋（x－1.5mol）/2＝5mol，降低x＝2.5mol，所以A正确。分解的HI是（x－1.5mol）/2＝0.5mol，所以转化率是，B不正确。NH₄I是固体，增大其质量，不会影响平衡，C不正确。增大压强，第一个反应向逆反应方向移动，进而导致HI的浓度降低，使第二个平衡也向逆反应方向移动，所以重新达到平衡时H₂的浓度小于原平衡的2倍，所以正确的答案是A。