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【题目】(1)按要求书写

系统命名是________________________________

2—甲基—13-丁二烯的结构简式 __________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________,属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________,属于同素异形体的是___________

A CC B O2O3

C D

E

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)

A B C D

【答案】34—二甲基辛烷 E C A B D

【解析】

(1) 根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名;根据烯烃的命名原则写出2-甲基-13-丁二烯的结构简式;

(2) 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,同位素必须原子;同一元素形成的不同单质称同素异形体,同素异形体必须是单质;结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物;分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体;

(3) 苯的同系物中含1个苯环,侧链为饱和烃基。

(1)的最长碳键是8个碳原子,根据系统命名此烷烃的名称为34—二甲基辛烷;2-甲基-13-丁二烯,主链含有4C,在2C含有一个甲基,在13C含有两个碳碳双键,其结构简式为

(2)

ACC是碳元素的不同核素,互为同位素;

BO2O3均是氧元素形成的不同种单质,互称为同素异形体;

C分子式相同,结构不同,属于同分异构体; D分子式相同,结构相同,属于同一物质;

E结构相似,在分子组成上相差2CH2原子团,互称为同系物;

故:属于同系物的是E,属于同分异构体的是C,属于同位素的是A,属于同素异形体的是B

(3) 苯的同系物中含1个苯环,侧链为饱和烃基,只有D符合,故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学内容填空:

Ⅰ.化学反应 2A+B2C;△H<0达到化学平衡时,根据以下条件改变填空:

(1)若A、B、C都是气体,且C为有色气体.

①使密闭容器体积增大,A的转化率_______;(填增大、减小、不变)

②如果升高温度,平衡混合物的颜色______;(填加深、变浅、不变)

(2)若A、C为气体,B为固体;

①加压,则A的体积分数________;(填增大、减小、不变)

②增加B的量,A的转化率_______.(填增大、减小、不变)

Ⅱ.(1)H2S溶于水的电离方程式为________________________。向H2S溶液中加入NaOH固体时,c(H_________,c(S2-__________。(填增大、减小或不变)

(2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

(3)23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表:

物质

熔点/

沸点/

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解产生大量白雾

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

回答下列问题:

I.已知:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略):

(1)仪器B的名称是____________,冷却水的进口为________(“a”“b”)。

(2)装置D除干燥气体外,另一作用是______________________。若缺少D,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为_________________________________________

(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出其反应的离子方程式:__________________________________

(4)CU形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2,防止污染外;还有_______________________

II.在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸,使氯磺酸分解,可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为:2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2,此法得到的产品中混有硫酸。

(5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________

②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):取适量产品,充分___________后,加水稀释__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2): n(H2)=1:3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a,b,c如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 曲线a对应的反应温度最高

B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a

D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L,则 N点的c(N2): c(NH3)=1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),H=-Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN23molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2kJ,已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是

A. 达平衡时,两容器中反应物的转化率不同,甲中N2H280%,乙中NH320%

B. 甲中NH3的体积分数与乙相等

C. 达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动

D. 乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g);H=+Q2kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。回答下列问题:21m

(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的H

0;熵变S 0 ( 填:“< ,> ,= ”)。该反应在 (填:高温或低温)条件下能自发进行。

(2)该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是

a1>a2 b1<b2 t1>t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等

(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点的气体密度:A<C

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

EA、C两点X的浓度:A>C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有如图所示的转化关系,水和部分产物已略去。

已知:①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体,其中Z无固定熔点,是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料;②无色气体A是引起温室效应的主要气体;

③B、D均为难溶于水的白色固体;④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

据此回答下列问题:

(1)Z的名称是________,工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

(2)由X、Y制F的化学方程式为________________________,此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

(3)转化①的化学方程式为________________________;转化②(A少量)的离子方程式为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等

D.对a、b两点溶液同时升高温度,则增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,所需空气量的比较中正确的是 (    )

A.烷烃最少B.烯烃最少

C.炔烃最少D.三者一样多

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