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    某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2：3的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，其中NH3的体积占20%，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合气体的体积为1.2V
    B、原混合气体的体积为1.1V
    C、反应中消耗N2的体积为0.3V
    D、达到平衡时，消耗H2体积为0.1V
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：根据体积之比等于物质的量之比，设起始氮所的物质的量为2aL、则氢气为3aL，参加反应的氮气为xL，根据反应利用三段式进行计算并解答．
    解答： 解：设起始氮气的物质的量为2aL、则氢气为3aL，转化的氮气为xL，
    　　　　　　N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    起始（L）  2a      3a                 0
    转化（L）  x       3x                 2x
    平衡（L） 2a-x     3a-3x              2x
    则有
    2x 
     2a-x +3a-3x +2x 
    =20%，所以x=
    5a
    12
    ，
    温度和压强不变，反应前后体积之比等于物质的量之比，反应后总物质的量=2a-x+3a-3x+2x=5a-2x，因此原混合气体的体积等于
    V
    5a-2x
    ×5a    =1.2V，反应中消耗的氮气的体积为
    V
    5a-2x
    ×
    5a
    12
    =0.1V，达到平衡时消耗氢气的体积为氮气的3倍，为0.3V，所以答案中只有A正确，故选A．
    点评：本题主要考查了化学平衡的计算，利用体积之比等于物质的量之比，难度不大，解题时应注意运用好三段式进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法全部错误的组合是（　　）
    a  12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b  1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c  标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
    d  常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    e  标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
    f  17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g  将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h  常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
    A、a c f h
    B、a c e g
    C、a c e f h
    D、b d  g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、1，3，4-三甲苯
    B、2-甲基丙烷
    C、1-甲基-1-丙醇
    D、2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
    B、向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（　　）
    A、浓盐酸和MnO2制Cl2
    B、铜和浓硫酸
    C、铜和浓硝酸
    D、大理石块和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M 为二价金属离子）．
    根据题意完成：
    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1mol Fe（OH）2与2mol Fe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
     
     g．
    （2）如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
     
     mL．
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
    ①ag该产品溶于盐酸后，试求溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为
    4
    7
    ．计算：
    （1）达到平衡时H2的物质的量；
    （2）t℃该反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
    （1）实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）反应方程式是
     
    ．
    （3）该反应属于
     
    （填基本反应类型）．
    （4）实验中观察到现象有
     
    ；
     
    和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是
     

    （5）通过
     
    现象，说明该反应为
     
    热反应，这是由于反应物的总能量
     
    生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，SiF4微粒的空间构型是
     
    ．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-后者却是生成SiF62-：
     
    ．

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