Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
• B、向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=2c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硫酸铵中含有2个铵根离子，硫酸氢铵为强酸性溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解，氯化铵中铵根离子正常水解，据此判断溶液中铵根离子浓度大小；
B．溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；
D．A^2-离子带有2个单位的负电荷，电荷守恒中其系数应该为2．

解答： 解：A．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，由于铵根离子只是部分水解，硫酸铵中含有2个铵根离子，则硫酸铵中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵为强酸性溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解，硫酸氢铵中铵根离子浓度大于氯化铵，则溶液中c（NH₄⁺）大小为：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl，故A正确；
B．醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．根据1.0mol/L Na₂CO₃溶液中的质子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、中子数、物料守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小．