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    用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g?cm-3的盐酸，计算：
    （1）该盐酸溶液中氯化氢的质量分数；
    （2）该盐酸溶液的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算246.4L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，
    （1）根据w=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%；
    （2）根据c=
    1000ρw
    M
    计算所得盐酸的物质的量浓度．
    解答： 解：246.4L氯化氢气体物质的量为
    246.4L
    22.4L/mol
    =11mol，故HCl的质量=11mL×36.5g/mol=401.5g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，
    （1）该溶液质量分数为
    401.5g
    401.5g+1000g
    ×100%=28.65%，
    答：该盐酸中溶质的质量分数是28.65%；
    （2）该盐酸的物质的量浓度=
    1000×1.15×28.65%
    36.5
    mol/L=9.03mol/L，
    答：该盐酸的物质的量浓度为9.03mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是（　　）
    A、K2S
    B、NaF
    C、CaF2
    D、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
    B、向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M 为二价金属离子）．
    根据题意完成：
    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1mol Fe（OH）2与2mol Fe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
     
     g．
    （2）如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
     
     mL．
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
    ①ag该产品溶于盐酸后，试求溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为
    4
    7
    ．计算：
    （1）达到平衡时H2的物质的量；
    （2）t℃该反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数为K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数为K2；则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
    （1）实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）反应方程式是
     
    ．
    （3）该反应属于
     
    （填基本反应类型）．
    （4）实验中观察到现象有
     
    ；
     
    和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是
     

    （5）通过
     
    现象，说明该反应为
     
    热反应，这是由于反应物的总能量
     
    生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：
    ①熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ．
    ②既有离子键又有共价键的是
     
    ．
    （2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为
     
    ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
    （1）Be原子的基态价电子排布式为
     
    ，其元素的第一电离能
     
    B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，阴离子的结构式为
     
    ．

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