【题目】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）
A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶
液出现白色沉淀
D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2多
【答案】B
【解析】
A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑；HCO3-+OH-=H2O+CO32-，而CO32-与NaOH不反应，A错误。B、如上述与酸的反应，设所用盐的质量为m g，Na2CO3消耗HCl 
，NaHCO3消耗盐酸 
，
，即Na2CO3消耗的盐酸比NaHCO3更多，盐酸浓度相同时，Na2CO3消耗的盐酸体积更大，B正确。C、NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2时，2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2时，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，两个反应都能够生成白色沉淀BaCO3，C错误。D、如A分析中与酸的反应，设所用盐的物质的量均为1mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均为1mol，即产生的CO2物质的量相同，D错误。正确答案B。
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【题目】在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.加入30 mLNaOH 溶液时，HCl完全被中和
C.NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L
D.该实验表明热能可能转化为化学能
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【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________（填编号）。
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【题目】实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯②药匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时，必须使用的仪器有_____(填代号)，还缺少的仪器是_____，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，_____。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶，其正确的操作顺序是________。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_____
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线
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【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。
(1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）
(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1
D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
(3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后：
①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。
②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。
(1)固体 X的化学式是：________________
(2)写出反应1 的化学方程式:____________________________
(3)写出反应2 的离子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的气体 A反应，转移__________mol 电子。
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【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应
C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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【题目】依据要求填空：
（1）
用系统命名法命名：______________；
（2）
的分子式______________；
（3） 
官能团的名称是________________。
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