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【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。

(1)他们设计如图实验装置,请你参与探究,并回答问题:

①装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为______,装置D用于检验SO2________性质,该装置中反应的化学方程式为_________________________

②为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写两点)_________________________

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)

①你认为哪个装置可行(填序号)_______,使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是__________________

②你认为哪个装置不可行(填序号)____,说明理由_______________

【答案】品红溶液 氧化 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 不用加热(节约能源,节约药品) 相对安全 a KMnO4溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V b 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应,造成测量不准确

【解析】

(1)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;在装置DSO2与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O,根据元素化合价的变化判断物质的作用;

②使用装置A2的优点是不用加热,可以节约能源,相对安全,易于控制反应进行,反应更充分等;

(2)①二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化,可以测定空气中SO2含量;若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V即可;

②由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应,水蒸气也能被吸收,因此会造成测量不准确,所以b不可行。

(1)①装置B用于检验SO2的漂白性,SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质,因此SO2有漂白性,装置B用品红溶液检验;

在装置D中发生反应:SO2+2H2S=3S↓+H2O,反应中SO2中的S元素化合价降低,得到电子,SO2作氧化剂,表现氧化性,H2S作还原剂,表现还原性;

②为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,使用装置A2的优点是不用加热,可以节约能源,相对安全;易于控制反应进行;反应更充分等;

(2)①对于装置a,将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中,只有SO2能发生反应,所以可以测定空气中SO2含量;若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液恰好褪色时,测定通入空气的体积V即可,故合理装置序号是a

②对于b,由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应,且其中含有的水蒸气也能被吸收,因此会造成测量不准确,不能用于测定空气中SO2含量。

练习册系列答案
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【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. M的原子半径比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2

C. X2M的热稳定性比X2Y强

D. M和N的氧化物的水化物均为强酸

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【题目】(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达113℃,已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法不正确的是

A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B. 肼沸点高达113℃,可推测肼分子间能形成氢键

C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式

D. 32g肼分子中含有5NAσ

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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm3)

沸点/

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mLH2SO4b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g

回答下列问题:

1)装置b的名称是__________

2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______

3)在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_______(上口倒出下口放出”)

4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______

5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

6)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是______

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

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【题目】氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:

(1)根据A对应的化合价和物质类别,A___________(写分子式),从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________,反应的离子方程式为______________

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题:

①写出制取SO2的化学方程式:_______________

②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为_____

A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)

(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NONO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,试写出其化学反应方程式_______

(5)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________

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【题目】可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是

A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

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A常温下Ksp=2x10-6

B温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变

CT时刻改变的条件是升高温度,PbI2Ksp 增大

D常温下Ksp[PbS]=8x10-28向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018

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【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料,一种以含镍废料( NiSAl2O3FeOCaOSiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物质

20℃时溶解性(H2O

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp9.6×106

(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是___________

(2)滤渣1主要成分是_______________;滤渣2主要成分是_________________

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________

(4)酸浸过程中,1mol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式____________

(5)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol/L,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全,[c(Ni2+)≤105 mol/L],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g(保留小数点后1位)

(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____________

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【题目】下列化学用语和化学符号使用正确的是

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B.乙醇的结构简式为:C2H6O

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