【题目】（8分）糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为 。
（2）最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的性质： （填序号）：A．两性，B．水解，C．变性，D．盐析。
（3）某油脂A的结构简式为
。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条
件下均能发生水解，水解的共同产物是 （写结构简式）。
（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：
合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是 ；
合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；
【答案】（1）NaOH溶液、银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液，或其他合理答案）； （2）c；（3）
；（4）
，加聚反应； 
1：2（或2：1）。
【解析】
试题分析：（1）葡萄糖中含有醛基，淀粉中不含有，因此用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（2）84消毒液具有强氧化性，使蛋白质变性，故选c正确；（3）在酸性条件下是C17H33COOH和甘油，在碱性条件下生成C17H33COONa和甘油，共有的物质是甘油，其结构简式为：；（4）聚丙烯酸钠的链节都是碳原子，此反应类型是加聚反应其单体为CH2=CH－COONa，涤纶链节上含有其他元素，发生缩聚反应类型，其单体为HOCH2－CH2OH和，能和NaHCO3反应的含羧基，应是，含有2种氢原子，个数分别为：2、4，峰面积比是原子个数比1：2或2：1。
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【题目】（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
则c(HCl)=______mol·L-1。
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________
当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________
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【题目】常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 
3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA
B. 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA
C. N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA
D. 上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA
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【题目】科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价
B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能
D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O
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【题目】亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是
A. H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3
3H++ AsO33
B. H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2
C. H3AsO3溶液的pH约为9.2
D. pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
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【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，能产生白色沉淀。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 。
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【题目】在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒。
（1）在氯水中加入镁条，现象为：________，反应微粒是：________。
（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：________，反应微粒是：________。
（3）将红布条放入氯水中，现象为：________，反应微粒是：________。
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：________，微粒是：________。
（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：________，微粒是：________。
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【题目】关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是
A. c(NH
)：③<①
B. 水电离出的c(H＋)：②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)
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【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
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