Question

【题目】在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒。

（1）在氯水中加入镁条，现象为：________，反应微粒是：________。

（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：________，反应微粒是：________。

（3）将红布条放入氯水中，现象为：________，反应微粒是：________。

（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：________，微粒是：________。

（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：________，微粒是：________。

Answer 1

【答案】 有气泡产生，镁条逐渐消失 H+ 产生白色沉淀 Cl﹣ 红色布条褪色 HClO 溶液先变红，后褪色 H+、HClO 溶液变为黄色 Cl2

【解析】

氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，根据物质的性质来分析解答。

（1）新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子，所以看到现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，发生反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；

（2）新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀，反应微粒是Cl﹣；

（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能够使红色布条褪色，体现次氯酸的漂白性；

（4）新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，即实验现象为溶液先变红，后褪色；

（5）新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣。