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    【题目】下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

    C. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

    【答案】A

    【解析】A．湿润的pH试纸会稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，pH值偏小，选项A正确；B．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，根据c=可知，所配溶液的浓度偏小，选项B错误；C．若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，选项C错误；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，选项D错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：

    ①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

    （1）总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。据此可判断该反应_________________条件下自发。

    （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____

    a.容器中压强保持不变 b.混合气体中c(CO)不变

    c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

    （3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH 的转化率____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。

    （4）850℃时在一体积为10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

    ①0～4min 的平均反应速率，v(CO)=________________ 。

    ②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始时v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，请结合必要的计算说明理由。________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

    B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

    C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

    D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。

    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，能产生白色沉淀。

    A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。

    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒。

    （1）在氯水中加入镁条，现象为：________，反应微粒是：________。

    （2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：________，反应微粒是：________。

    （3）将红布条放入氯水中，现象为：________，反应微粒是：________。

    （4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：________，微粒是：________。

    （5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：________，微粒是：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中，所观察到的现象是（ ）

    A. 漏斗颈内液面下降

    B. 漏斗颈内液面上升

    C. 烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

    D. 烧杯内液体遇碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是

    A. c(NH)：③<①

    B. 水电离出的c(H＋)：②>①

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）

    A. 光照时，电流由Y流向X

    B. 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

    C. 光照时，Cl－向Ag电极移动

    D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)

    A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+

    B. N室:a<b

    C. 产品室发生的反应是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

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