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【题目】用0.1032molL1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,
(1)某同学按下列步骤进行实验:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次; ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液;③加入几滴石蕊试剂做指示剂;④取一支酸式滴定管,洗涤干净; ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定; ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点. 其中所述操作有错误的序号为
(2)取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下(选填:“甲”、“乙”)装置,若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数,会导致所测氢氧化钠溶液浓度(填“偏大““偏小“或“不变“)
(3)若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定结束后气泡消失, 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度(填“偏大““偏小“或“不变“)
(4)若平行实验三次,记录的数据如下表

滴定次数

待测溶液的体积(/mL)

标准HCl溶液的体积

滴定前读数(/mL)

滴定后读数(/mL)

1

25.00

1.02

21.04

2

25.00

2.00

22.98

3

25.00

0.20

20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度(列出计算过程).

【答案】
(1)①③⑤⑥
(2)乙;偏大
(3)偏大
(4)解:三次滴定耗酸体积分别为20.02mL,20.98mL,19.98mL,其中第二次误差较大,取第一次与第三次平均值为20.00mL,c(NaOH)= =0.08256mol/L;

答:NaOH溶液的物质的量浓度为0.08256mol/L


【解析】解:(1)①锥形瓶装待测液时不能润洗,所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶,故①错误;②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液,故②正确;③用石蕊作指示剂,变色不明显,故③错误;④取一支酸式滴定管,洗涤干净,故④正确;⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次,不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定,故⑤错误;⑥两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化,故⑥错误; 所以错误的有①③⑤⑥;
所以答案是:①③⑤⑥;(2)碱性溶液盛放在碱式滴定管中,图中甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,所以盛放在乙中;取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数,则体积偏大,滴定时消耗的标准溶液的体积偏大,所以所测氢氧化钠溶液浓度偏大;
所以答案是:乙;偏大;(3)若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定结束后气泡消失,则消耗的标准溶液的体积偏大,由c(待测)= 可知,所测氢氧化钠溶液浓度偏大;
所以答案是:偏大;
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定,需要了解中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案.

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【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
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B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b 点可表示的CaCO3不饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀 ⑦聚合反应,正确的是(  )
A.以上反应均可发生
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D.只有②不能发生

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(3)SO2是工业制硫酸的原料气体之一,一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 , 发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),过程中测定的部分数据见表:

时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

①反应在0~4min内的平均速率为v(SO2)=
②此温度下该反应的化学平衡常数K=
③8min时,维持温度不变,往反应容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将(填“减小”,“增大”或“不变”).(4)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图2所示:
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②一般来说,如果一个反应的平衡常数大于105 , 通常认为反应进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于105 , 则认为这个反应很难进行.已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数:
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通过计算说明反应CuS(s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)进行的程度

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2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的离子方程式_____________________

3)反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)1.0molL-1,则应控制溶液pH的范围是________

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装置C中应加入试剂为__________;仪器E的名称为__________________

②反应开始生成SnCl4时,可以熄灭_______(填字母序号)处的酒精灯,理由是______

③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括缺少的仪器、试剂及连接位置等)______________________________________________________________

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