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    【题目】常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是

    A. H+、Na+、SO42－、CH3COO－ B. K+、Na+、NO3－、SO42－

    C. Al3+、NH4+、Br－、HCO3－ D. Na+、ClO－、Cl－、SO32－

    【答案】B

    【解析】

    A. H+、CH3COO－不共存，会生成弱电解质CH3COOH，故A不符合题意；

    B. K+、Na+、NO3－、SO42－彼此之间不发生反应，可以大量共存，故B符合题意；

    C. Al3+、HCO3－不共存，互促水解到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C不符合题意；

    D. ClO－、SO32－不共存，可以发生氧化还原反应，故D不符合题意；

    正确答案：B。

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    X

    Y

    Z

    A

    NaHCO3溶液

    Na2CO3

    BaCl2溶液

    B

    FeCl3溶液

    CuCl2

    Fe

    C

    Fe2O3

    Al2O3

    NaOH溶液

    D

    Na2SO4溶液

    Na2CO3

    盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

    (2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。

    (3)04 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。

    (4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。

    ②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。

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    【题目】HNO3中N的化合价为( )

    A. + 2 B. + 4 C. + 5 D. + 6

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