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    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

    A.干冰气化B.氯化氢溶于水

    C.水通电分解成氢气和氧气D.加热使氯化钠熔化

    【答案】A

    【解析】

    A．干冰气化时，由固态转化为气态，只改变分子间的距离，没有破坏分子内原子间的共价键，A符合题意；

    B．氯化氢溶于水，破坏了氢氯原子间的共价键，B不合题意；

    C．水通电分解成氢气和氧气，破坏了水分子内氢氧原子间的共价键，C不合题意；

    D．加热使氯化钠熔化，破坏了离子键，D不合题意；

    故选A。

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    【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D,F是导致温室效应的主要气体，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。

    根据以上叙述回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：

    A________、B________、C________、D________、E________。

    (2)B是否为碱性氧化物_________（填“是”或“否”），B通常用作__________（写一种用途），现有7.8g B与水反应得到200ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

    （3）按要求完成方程式：

    ①写出E加热生成D和F的化学方程式_______________________；

    ②写出B与F反应的化学方程式__________________________。

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    A. 水力、电力、风力属一次能源

    B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维

    C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物

    D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体

    B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是

    ①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

    D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是

    A. H+、Na+、SO42－、CH3COO－ B. K+、Na+、NO3－、SO42－

    C. Al3+、NH4+、Br－、HCO3－ D. Na+、ClO－、Cl－、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B_________；C_________；沉淀D ___________。

    （3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。

    ②_________________________________；

    ③_________________________________；

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