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    【题目】由溴乙烷制取乙二酸，依次发生反应的类型是(　　)

    A. 取代加成水解氧化B. 消去加成取代氧化

    C. 水解消去加成水解D. 消去水解取代还原

    【答案】B

    【解析】

    由溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷得到而溴乙烷，在水解得到乙二醇，再氧化得到乙二酸。

    由溴乙烷制取乙二酸，需要先将溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成得到二溴乙烷，二溴乙烷水解得到乙二醇，然后再发生氧化生成已二酸。

    消去反应：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；

    加成反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

    水解反应【取代反应】：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，

    氧化反应：CH2OHCH2OHHOOCCOOH，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题)

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6 －2

    ＋5 －3

    －2

    ＋3

    (1)R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________。

    (2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型__________________________。

    (3)X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为__________________。

    (4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_________________________________________。

    Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）

    (1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_________________________。

    (2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是

    选项

    目的

    操作

    离子方程式

    A

    比较Fe2+和Br还原性强弱

    向FeBr2溶液中滴入少量氯水

    2Br+Cl2=Br2+2Cl

    B

    比较C、Si非金属性强弱

    向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳

    SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

    C

    除去CO2中的SO2

    将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    CO32-+SO2= SO32-+CO2

    D

    实验室制取氯气

    向MnO2固体中加入浓盐酸并加热

    MnO2+4HCl(浓) 2Mn2+

    +2Cl +Cl2↑+2H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是_____________________________。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和，在一定条件下发生反应：。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________________。

    a．反应速率 v()=v()

    b．容器内压强不再随时间而发生变化

    c．容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d．容器内 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

    e．12mol N-H键断裂的同时生成 5mol N≡N 键

    ②某次实验中测得容器内 NO 及的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 v(正 )_____v(逆)；d 点对应的速率关系是 v(正)_____v(逆)。

    （填﹥、﹤或﹦）

    (2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应，n()随时间 变化如下表：

    ①用表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____。在第 5s 时， 的转化率为______。

    ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。

    （实验一）实验步骤如下：

    向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质递变规律。

    (1)实验①的现象是_____________________，反应的离子方程式是_________________。

    （实验二）为验证Cl、Br的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图．

    (2)试剂A是NaBr溶液，试剂B是氯水,加C后出现分层，则试剂C是____________．

    (3)加入C振荡、静置后看到的现象是：______________________________________。以上反应可以证明Cl的非金属性__________(填“强于”或“弱于”)Br的非金属性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。

    （1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。

    （2）“候氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。

    （3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是__。

    （4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

    B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

    C. 已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2＋之间是以离子键相结合

    D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

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