Question

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L?s），下列推断正确的是（　　）

A．v（C）=v（D）=0.25mol/（L?s）

B．z=3

C．B的转化率25%

D．C的体积分数38.6%

Answer 1

分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始 2       2          0       0
转化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答．

解答：解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始 2       2          0       0
转化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5        1       0.5z
A．v（C）=

1mol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1=v（D），故A正确；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；
C．B的转化率为

1.5mol

2mol

×100%=75%，故C错误；
D．由物质的量之比等于体积之比，则C的体积分数为

1

1+0.5+1+1

×100%=28.6%，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等．