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    下列关于有机物的说法，正确的是

    A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体

    B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程

    D

    【解析】

    试题分析：A、聚氯乙烯是高分子化合物，和乙烯不能互为同分异构体，A错误；B、纤维素、橡胶都属于有机高分子化合物，光导纤维是二氧化硅制成的不是有机物，B错误；C、 乙烷是烷烃，不能发生加成反应，C错误；D、利用粮食酿酒经过了淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖分解转化为乙醇等化学变化过程，D正确，答案选D。

    考点：考查有机物结构与性质

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    A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3

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    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是

    A．Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+

    B．Al条在反应中逐渐变细

    C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入

    D．消耗24gMg，电路中将转移2mol电子

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    （10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。

    （2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。

    （3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    （4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。

    （5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

    AgCl

    Ag2CrO4

    AgI

    颜色

    白

    砖红

    黄

    Ksp

    1.8×10-10

    1.0×10-12

    8.5×10-17

    A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小

    B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

    C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

    D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。

    请回答：

    （1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）。

    a．防腐保鲜 b．增强营养

    （2）反应①中通入N2的目的是 （填字母）。

    a．冷却产生的气体

    b．与生成的气体反应

    c．将生成的气体全部赶出

    （3）反应①～③中属于氧化还原反应的是 （填序号）。

    （4）若取样品X g，反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含X的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法一定正确的是

    A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L

    B．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023

    C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol

    D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023

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    （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    已知：＞，则该反应是 热反应。

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= ；

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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