在25℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中c(NH4+)=c(CI-),则溶液pH | |
[ ] | |
A. |
大于7 |
B. |
小于7 |
C. |
等于7 |
D. |
无法判断 |
科目:高中化学 来源: 题型:
b |
a-b |
b |
a-b |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
一定条件 |
时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省威海市高三5月模拟考试化学试卷(解析版) 题型:计算题
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX—,HX—X2—+H+。回答下列问题:
①KHX溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度 (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是 。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
(2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 (填化学式)沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ,醋酸溶液的物质的量浓度 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显 (填“酸”、“碱”、“中”)性。
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:
X+ PbO2+ H2SO4 = Pb(MnO4)2+ PbSO4+ H2O ,
已知X是一种硫酸盐,且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子,则X的化学式是
。请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上。.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①的△H 0(填“>”
或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中 通入氦气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,
则K1 K2;反应进行到状态D时,V正 v逆
(填“>”、“<”或“=)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: 。(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与
b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则:
c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:
Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃<K1200℃,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
(4)25℃时,已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=);相同温度下,等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。(填序号)
a..NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
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