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在25℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中c(NH4+)=c(CI),则溶液pH

[  ]

A.

大于7

B.

小于7

C.

等于7

D.

无法判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
①NaHA溶液
显酸性
显酸性
(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”).
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低温度时,Ksp
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2+
增大
增大

(2)已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-,液氨类似于水的电离,则液氨的电离方程式为
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向
逆向
逆向
移动(填“正向”或“逆向”).
(3)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是
1×1010
1×1010

(4)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7

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科目:高中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:
(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X═H++HX-,HX-?X2-+H+.回答下列问题:
①KHX溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2,则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
 
(填“<”、“>”或“=”)0.11mol?L-1,理由是
 

③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
 

(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
(填化学式)沉淀.已知25℃时
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4?L-4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4?L-4
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
 
,醋酸溶液的物质的量浓度
 
(填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度.将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显
 
(填“酸”、“碱”、“中”)性.
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb(MnO42+
 
PbSO4+
 
H2O,已知X是一种硫酸盐,且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子,则X的化学式是
 
.请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料.工业合成氨的反应如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
(1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
 

(2)已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ?mol-1,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
 

(3)25℃时,将a mol (NH42SO4溶于水,向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
 
(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加稀氨水的物质的量浓度为
 
mol?L-1.(25℃时,NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5).
(4)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH22].
CO2(g)+2NH3(g)
一定条件
CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3,70min开始达到平衡.反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min 0 30 70 80 100
n(CO2)/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min时v(CO2
 
80min时v(H2O)(填“>”、“=”或“<”).
②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象;保持其它条件不变,则(t+10)℃下正确的图象可能是
 
(填图甲中的“A”或“B”).精英家教网
④图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制取氢气.该装置中阳极的电极反应式为
 
,若两极共收集到气体22.4L(标况),则消耗的尿素为
 
g(忽略气体的溶解).

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省威海市高三5月模拟考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX,HXX2—+H+。回答下列问题:

①KHX溶液显                (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量

浓度   (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是                                                       

③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                

(2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成                (填化学式)沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4

(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是               ,醋酸溶液的物质的量浓度             (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显             (填“酸”、“碱”、“中”)性。

(4)某强酸性反应体系中,发生反应:

    X+    PbO2+   H2SO4 =   Pb(MnO42+   PbSO4+   H2O ,

已知X是一种硫酸盐,且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子,则X的化学式是   

                  。请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上。.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中      通入氦气,平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2

则K­1     K2;反应进行到状态D时,V     v

(填“>”、“<”或“=)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:       。(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L1的氨水与

b mol·L1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则:

c(NH+4      c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式           

(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃<K1200℃,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

                               

(4)25℃时,已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH             7(填<、>、=);相同温度下,等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。(填序号)

a..NH4HCO3      b.NH4A       c.(NH4)2CO3    d.NH4Cl

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