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    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    　

    A．

    ①④

    B．

    ①②③

    C．

    ②③④

    D．

    ①②③④


    考点：

    化学平衡的影响因素．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    ①C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；

    ②增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；

    ③反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；

    ④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动．

    解答：

    解：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；

    ②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；

    ③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；

    ④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；

    故选D．

    点评：

    本题考查化学平衡的影响因素，熟悉浓度、压强对反应的影响即可解答，注意把握反应中物质的状态及化学计量数的关系，题目难度中等．

    　

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    离子晶体一般不具有的特征是(　　)

    A．熔点较高、硬度大

    B．易溶于水而难溶于有机溶剂

    C．干燥时不能导电

    D．熔化时不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

    ①2SO3⇌2SO2+O2的△H　　0．

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　K2；

    ③反应进行到状态D时，v正　　v逆（填＜、＞或=）．

    （3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

    ①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　　mol/L∙min．

    ②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　　．

    a．4v正（HCl）=v逆（O2）

    b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

    c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

    ③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　　．

    a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

    b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

    c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

    ④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

    Cl2的物质的量分数是　　%．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是（　　）

    　

    A．

    适当升高温度

    B．

    加入NaOH固体

    　

    C．

    通入NH3

    D．

    加入NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

    　

    B．

    若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

    　

    C．

    若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

    　

    D．

    x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）

    △H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）

    　

    A．

    同时增大

    B．

    同时减小

    　

    C．

    v1增大，v2减小

    D．

    v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：　　．

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：　．

    ②该装置中有一处错误是：　　，如果用该错误  

    装置测定，结果会　　（填“偏高”“偏低”“无影响”）

    ③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：　　．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为　　次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)

    A．1mol·L－1,60mL

    B．0.5mol·L－1,80mL

    C．0.5mol·L－1,40mL

    D．1mol·L－1,80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子属于手性分子的是(　　)

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