Question

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：　　．

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：　．

②该装置中有一处错误是：　　，如果用该错误  

装置测定，结果会　　（填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：　　．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为　　次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=　　．

Answer 1

考点：

中和热的测定．
分析：	（1）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式； （2）①依据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器； ②根据所给的装置图，可知缺少硬纸板，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失； ③碱过量，确保酸完全反应，热量完全放出；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度；先根据反应方程式计算生成水的物质的量，再根据比热容计算放出的热量，放出的热量除以水的物质的量就是中和热．
解答：	解：（1）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mo，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol； （2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒； ②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低； 故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低； ③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次；放出的热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的热量═56.8KJ/mol； 故答案为：保证硫酸完全反应；3；﹣56.8KJ/mol．
点评：	本题考查了中和热测定实验的仪器、实验原理以及热化学方程式的书写知识，较基础．