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    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

    A．由极性键构成的极性分子

    B．由极性键构成的非极性分子

    C．由非极性键构成的极性分子

    D．BeCl2中Be采取sp2杂化


    解析　Be—Cl键是由不同原子形成的共价键，属于极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，为直线形分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl，Be采取sp杂化。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

    ①2SO3⇌2SO2+O2的△H　　0．

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　K2；

    ③反应进行到状态D时，v正　　v逆（填＜、＞或=）．

    （3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

    ①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　　mol/L∙min．

    ②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　　．

    a．4v正（HCl）=v逆（O2）

    b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

    c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

    ③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　　．

    a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

    b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

    c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

    ④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

    Cl2的物质的量分数是　　%．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：　　．

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：　．

    ②该装置中有一处错误是：　　，如果用该错误  

    装置测定，结果会　　（填“偏高”“偏低”“无影响”）

    ③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：　　．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为　　次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)

    A．1mol·L－1,60mL

    B．0.5mol·L－1,80mL

    C．0.5mol·L－1,40mL

    D．1mol·L－1,80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关σ键的说法错误的是(　　)

    A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

    B．s电子与p电子可形成s­p σ键

    C．p电子与p电子不能形成σ键

    D．HCl分子里含一个s­p σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)

    A．H2SO4和H2SO3

    B．(HO)2RO2和(HO)2RO3

    C．HNO3和HNO2

    D．H2SiO3和H4SiO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：

    　

    A

    B

    C

    D

    E

    化合价

    －4

    －2

    －1

    －2

    －1

    电负性

    2.55

    2.58

    3.16

    3.44

    3.98

    (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

    B．CH4

    C．CH2===CHCH3

    D．CH3CH2C≡CH

    E．CH3CH3

    (2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

    (3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。

    (4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子属于手性分子的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背

    　

    B．

    没有食品添加剂的天然食品是最安全的

    　

    C．

    含有食品添加剂的食品应该少吃，以防中毒

    　

    D．

    食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康

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