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    你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是(　　)。

    ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

    A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

     

    C

    【解析】酸雨的形成是工业生产过程中大量矿物燃料使用，使空气中SO2和氮氧化物气体较多，与降水结合产生HNO3、H2SO4、H2SO3。减少酸雨产生的措施关键是降低SO2的排放量。可以减少矿物燃料的使用，开发新的洁净能源，对燃料进行脱硫等等，而加高烟囱只是“降低了地表SO2”的浓度，在已酸化的土壤中加石灰只是克服土壤过多酸性，均与SO2的排放量无关。

     

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

    ②E元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4 562

    6 912

    9 540

    …

     

    ③B与F同主族。

    ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

    ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。

    （2）B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。

     

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    B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

    C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

    D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

     

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    请回答下列问题：

    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。

    (2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。

    (3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

    总反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

    a．高温高压

    b．加入催化剂

    c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度

    e．分离出二甲醚

    (4)已知反应②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

     

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。

     

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    D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率

     

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    A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

     

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    ___________________________________________________。

     

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