Question

16．某温度下，向一定体积0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）

• A． N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
• B． 该温度下水的离子积K_w=1×10^-2a
• C． Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H⁺）与水的电离c（OH^-）相等
• D． M点所示溶液的导电能力强于Q

Answer 1

分析 A．如果pOH＞pH，则溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，则溶液呈碱性；
B．水的离子积常数K_w=c（OH^-）．c（H⁺）；
C．任何电解质溶液中都存在水的电离出的c（H⁺）与水的电离c（OH^-）相等；
D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液酸碱性无关．

解答 解：A．如果pOH＞pH，则溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，则溶液呈碱性，根据图知，所以M、Q、N点溶液分别为酸性、中性、碱性，故A错误；
B．水的离子积常数K_w=c（OH^-）．c（H⁺）=1×10^-a.1×10^-a=1×10^-2a，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在水的电离出的c（H⁺）与水的电离c（OH^-）相等，与溶液酸碱性无关，所以M、Q、N点溶液中都存在水的电离出的c（H⁺）与水的电离c（OH^-）相等，故C错误；
D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液酸碱性无关，M、Q点溶液中溶质都为醋酸钠和醋酸，但M点醋酸钠浓度小于Q点，所以M点离子浓度小于Q点，则Q点溶液导电能力强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析、知识迁移能力及判断能力，明确溶液酸碱性判断方法、离子积常数计算方法及电解质溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，易错选项是CD．