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    1．探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；实验过程中加入相同体积不同浓度的H2C2O4（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，记录溶液褪色所需的时间从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．

    分析 KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液在酸性环境下会发生氧化还原反应，反应过程中高锰酸钾被还原，会褪色，根据溶液褪色所需的时间可以判断反应速率的大小．

    解答 解：KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液在酸性环境下会发生氧化还原反应：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，反应过程中高锰酸钾被还原，会褪色根据溶液褪色所需的时间可以判断反应速率的大小，
    故答案为：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；溶液褪色所需的时间．

    点评 本题考查了探究浓度对反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握温度、浓度、压强等对反应速率的影响，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．
    （3）标出反应中电子转移的方向和数目：．
    （4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（　　）
    A．
    活性炭    		B．
    天然气    		C．
    酒精    		D．
    白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
    （3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
    B．该温度下水的离子积Kw=1×10-2a
    C．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH-）相等
    D．M点所示溶液的导电能力强于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（　　）
    A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图．
    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为47.2kJ；
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；
    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具体数据表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图

    （1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出．
    （2）生成沉淀A的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）流程甲中可循环利用的物质的名称为二氧化碳和氨气．
    某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．

    （4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为CO2、NaCl；和流程甲相比，流程乙的优点是提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染．
    （5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．
    （6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为95.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O-结合质子的能力比SO32-强
    B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+
    C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色S2O82-氧化性比MnO4-强
    D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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