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    纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4?24H2O，相对分子质量为906]．
     4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：先计算硫酸铝铵晶体质量，根据化学式计算结晶水中水的质量，结合400℃时固体质量差，计算晶体中剩余结晶水的质量，进而计算剩余固体中n[（（NH4）2Al2（SO4）4]：n（H2O），据此确定化学式．
    解答： 解：4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为
    4.53g
    906g/mol
    =0.005mol，
    4.53g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.005mol×24×18g/mol=2.16g，
    加热400℃时固体质量减少△m=4.53g-2.46g=2.07g＜2.16g
    剩余固体中结晶水的物质的量为
    2.16g-2.07g
    18g/mol
    =0.005mol，
    剩余固体中n[（NH4）2Al2（SO4）4]：n（H2O）=0.005mol：0.005mol=1：1，
    故400℃时剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4?H2O．
    故答案为：（NH4）2Al2（SO4）4?H2O．
    点评：本题考查根据化学式的计算，正确判断400℃时最终得到固体中是否含有结晶水是解本题关键，同时考查学生分析问题能力、计算能力，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    24g Mg与足量的盐酸反应，问生成H2的体积为
     
    （标准状况下），生成MgCl2的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）
    A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
    B、电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
    C、未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动
    D、镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极．

    （1）为了去除粗盐中混油的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是        （填选项字母）  
    A．先加足量的Ba（OH）2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na2CO3，然后加入BaCL2，最后加入适量稀盐酸．
    C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．
    D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．
    （2）丙电极为
     
    极，该电极的电极反应方程式
     
    ．
    （3）乙电极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若装置中通过0.5 mol e-时，理论上生成标准状况下X的体积为
     
    ．
    （5）图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为
     
    ．
    （6）这样设计的主要节能之处在于（任写一条）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验．请同答下列问题．
    （1）通电一段时间后，可观察到
     
    电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）该溶液电解反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是
     
    极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为
     
    ．
    （5）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
     
    （填序号）

    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
    D．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
    （1）各元素的符号是X
     
    、U
     
    ．
    （2）Y原子的结构示意图为
     
    ．
    （3）元素Y和Z中，非金属性较强的是
     
    （填名称），其最高价氧化物对应水化物酸性较强的是
     
    （填分子式），其对应离子的还原性较强的是
     
    （填电子式）．试设计实验验证元素Y和Z非金属性的强弱
     
    （用化学反应方程式表示即可）．
    （4）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （5）YX2和U2Y反应的化学方程式
     
    ．
    （6）均由X、Y、T、U四种元素组成的两种盐反应生成一种易形成酸雨的气体，则该反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
    物 质AlFe
    熔点（℃）6601535
    沸点（℃）24672750
    （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．你认为他的解释是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．理由是：
     

    （2）已知某混合金属粉末，除铜外还含有铁、铝中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铝元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下实验探究过程：
    （3）提出假设：
    假设1：该混合金属粉末中除铜外还含有
     
    元素；
    假设2：该混合金属粉末中除铜外还含有
     
    元素；
    假设3：该混合金属粉末中除铜外还含有铁、铝元素；
    ②设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
    ③实验过程
    根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
    【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
    Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D、E）．
    n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
    A1523
    B2211
    C3300
    D0.5211
    E3121
    （3）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是K=
     
    ．
    （4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （5）若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
     
    ．

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