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    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）
    A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
    B、电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
    C、未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动
    D、镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀时，镀件铁是阴极，和电源的负极相连，镀层金属锌是阳极，和电源的正极相连；
    B、电镀时，每转移1mol电子析出0.5molZn，
    C、原电池中，阳离子移向正极，电解池中，阳离子移向阴极；
    D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．
    解答： 解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，较活泼金属锌是负极，电镀时，镀件铁是阴极，和电源的负极相连，镀层金属锌是阳极，和电源的正极相连，故A错误；
    B、电镀时，在阴极上Zn2++2e-=Zn，每转移1mol电子析出0.5molZn，故B正确；
    C、未通电前的原电池中，阳离子移向正极，即K+向铁极移动，通电后的电解池中，阳离子移向阴极，即K+还向铁极移动，故C正确；
    D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．
    故选BC．
    点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握，难度不大．
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    （1）A的结构简式为
     
    ，B中决定性质的重要官能团的名称为
     
    ．
    （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
    ①
     
    ，反应类型：
     
    ．
    ②
     
    ，反应类型：
     
    ．
    ③
     
    ，反应类型：
     
    ．

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    A、①、③、②
    B、①、③、④
    C、①、④、②
    D、④、③、①

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    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该工业又称为“氯碱工业”．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是
     
    ，常用
     
    检验该气体．
    （2）新制的氯水具有漂白性，能杀死水中的细菌，起消毒作用．研究证明，溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，其反应的离子方程式为
     
    ；氯水不稳定，要现用现配，如图吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
     
    （选填图中选项的编号字母）．
    （3）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和氯气的性质相似．它们的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2．试写出：
    ①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式
     
    ；
    ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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