Question

【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A. W、M 的原子半径为 M<W

B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

Answer 1

【答案】C

【解析】五种元素都是短周期元素，且原子半径：X<Z<Y<M<W，推出X为一周期，Y和Z属于同周期，W和M属于同周期，即X为H，Y是组成有机物的必要元素，即Y为C，Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W形成两种常见的离子化合物，即Z为O，W为Na，M的电子层数与最外层电子数相等，即M为Al，A、根据题中信息，即Al的原子半径小于Na，故A说法正确；B、YZ2为CO2，CO2属于直线形的共价化合物，W2Z2为Na2O2，其电子式为：，既含有离子键也含有共价键，故B说法正确；C、Z与X形成化合物是H2O2和H2O，熔沸点高，是因为分子间含有分子间氢键的缘故，故C说法错误；D、Z与M形成化合物是Al2O3，氧化铝熔沸点较高，因此可作为耐高温材料，故D说法正确。