[题目]25℃时.用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH.YOH及ZOH.滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂B. YOH是强碱C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4D. [V]=0.5时.c(Z+)>c(Y+)>c(X+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

B. YOH是强碱

C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4

D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

【答案】A

【解析】根据图像，0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的为13，因此XOH为强碱，其余为弱碱，且碱性XOH＞YOH＞ZOH。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的pH=7 ，可用酚酞作指示剂，故A正确；B.根据上述分析， YOH是弱碱，故B错误；C. 根据上述分析，XOH为强碱X+不水解，故C错误；D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOH为强碱完全电离，且X+不水解，因此c(X+)最大，故D错误；故选A。

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【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

（2）PO43－的空间构型是____________。

（3）与SO42－互为等电子体的2种分子是______。

（4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

（5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式（不必化简）__________g/cm-3

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【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：

①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）

A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉

②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________ 。

（2）现有下列四种物质：A.食盐B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。

（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；

A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

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【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH= ．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1molL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是． A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
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B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值．

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（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：

（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为由此可以得出铁钉锈蚀的条件有和．
若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？
若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？．