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    下列微粒中，与F-的质子数和电子数都相同的是（　　）
    A、HF
    B、CH4
    C、Na+
    D、OH-
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：F-的质子数为9，电子数为9+1=10，根据质子数等于原子序数=电子数及离子与电荷的关系来解答．
    解答： 解：F-的质子数为9，电子数为9+1=10，
    A．HF的质子数=电子数=1+9=10，故A错误；
    B．CH4的质子数=电子数=6+1×4=10，故B错误；
    C．Na+的质子数为11，电子数为11-1=10，故C错误；
    D．OH-的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确原子序数与质子数、电子数的关系即可解答，注意阳离子失去电子，阴离子得到电子来解答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L?s）．则此一段时间是（　　）
    A、1秒B、2秒
    C、0.44秒D、1.33秒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法中不正确的是（　　）
    A、ClO2是还原产物
    B、1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应： 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O
    △
    2C6H5OH+CO32-
    D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是（　　）
    选项化学方程式或离子方程式对应关系
    A2CH2=CH2+O2
    催化剂
    		加成反应
    B2CH3CH2OH+O2 
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O    		氧化还原反应
    C2OH-+NO+NO2=2NO2-+H2ONO2氧化了NO
    D2Fe2++3[Fe（CN）6]3-=Fe[Fe（CN）6]2可用于检验Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期元素中属于金属元素的共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙醇的分子式为：C2H5OH
    B、对硝基甲苯的结构简式：
    C、乙烯的电子式：
    D、丙烷分子的球棍模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是
     
    ，
    （2）操作Ⅱ用到的仪器是
     
    ．
    A．碱式滴定管     B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒     D．25mL移液管
    （3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    （列出原始算式，不需化简）．
    （4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计．
    a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
    b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
    c滴定并记录读数；
    d根据数据进行计算
    ①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由．
     
    ．
    ②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4?xH2O 
      △  
    .
     
     CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．


    （1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是
     
    ，C装置中盛放的试剂是
     
     （填化学式），E装置的作用是
     
    ．
    （2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为
     
    （填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是
     
    ．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
    实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②x=
     
    ．
    （4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质
    试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体
    甲4mLx mL1mL无
    乙y mL2mL1mL有
    则x=
     
    ，y=
     
    ．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是
     
    ．

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