某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质．现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤进行:请根据上面流程.回答以下问题:(1)操作Ⅰ中除了烧杯.玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 .(2)操作Ⅱ用到的仪器是．A．碱式滴定管 B．50mL量筒 C．10mL量筒 D．25mL移液管(3)若蒸发皿质量是W1g.蒸发皿与加热后固体总质量是W2g.则样品中铁元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是

，
（2）操作Ⅱ用到的仪器是

．
A．碱式滴定管 B．50mL量筒　　　C．10mL量筒 D．25mL移液管
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

（列出原始算式，不需化简）．
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计．
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由．

．
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由．

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
（2）根据操作II为滴定操作，必须用滴定管；
（3）根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（ Fe₂O₃）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；根据氢氧化铁固体加热时未充分反应变为Fe₂O₃；
（4）分析步骤结合实验过程和滴定实验要求分析，滴定终点利用高锰酸钾溶液颜色变化指示反应终点；测定数据为保证数据的准确性，应测定几次取其平均值进行计算，减少测定误差．

解答： 解：（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
故答案：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）因操作II为滴定操作，必须用滴定管，溶液呈弱酸性选项中只有25mL移液管符合；
故答案为：D；
（3）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe₂O₃中铁元素的质量为（W₂-W₁）g×

112

160

，样品中铁元素的质量分数是

112(W2-W1)

160a

×100%；
故答案为：

112(W2-W1)

160a

×100%；
（4）①分析步骤结合实验过程和滴定实验要求分析，滴定终点利用高锰酸钾溶液颜色变化指示反应终点，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用，无必要加入指示剂；
故答案为：无必要，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用（有颜色）；
②测定数据为保证数据的准确性，应测定几次取其平均值进行计算，减少测定误差，重复操作2次（几次），使实验获得的数据可以采信（并可提高精确度）；
故答案为：重复操作2次（几次），使实验获得的数据可以采信（并可提高精确度）．

点评：本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，同时考查了实验知识，主要是实验测定，滴定实验步骤分析应用，难度不大，掌握基础是关键．

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．

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