练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素．
    （1）C元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族．C元素中的一种中子数为8的同位素的符号
     

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空
     离子半径 酸性 还原性 得电子能力
     N3-
     
    Al3+    		 H2SO4
     
    HClO4    		 O2-
     
    S2-    		 35Cl
     
    37Cl
    （3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a KJ，则该反应的热化学方程式为
     

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示．

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应
     

    （4）氢气氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
     
    ．
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子方程式的书写,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；C元素中的一种中子数为8的同位素的符号为：
     
    14
    6
    C；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
    非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
    同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同；
    （3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量；
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl；
    （4）氢气氧气常用来作燃料电池，负极发生氧化反应．
    解答： 解：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，C元素中的一种中子数为8的同位素的符号为：
     
    14
    6
    C；故答案为：二；IVA；
     
    14
    6
    C．
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为N3-大于Al3+；
    非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4小于HClO4；
    非金属性O＞S，对应离子的还原性为O2-小于S2-；
    同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同，则得电子能力35Cl等于37Cl，
    故答案为：大于；小于；小于；等于；
    （3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量，热化学方程式为CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （4）氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O．
    点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用、离子反应及图象分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应： 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O
    △
    2C6H5OH+CO32-
    D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是
     
    ，
    （2）操作Ⅱ用到的仪器是
     
    ．
    A．碱式滴定管     B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒     D．25mL移液管
    （3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    （列出原始算式，不需化简）．
    （4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计．
    a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
    b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
    c滴定并记录读数；
    d根据数据进行计算
    ①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由．
     
    ．
    ②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂为KMnO4
    B、发生还原反应的是H2C2O4
    C、该离子方程式右侧方框内的产生是H2O
    D、6molH+参加反应时，电子转移10mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
     X  Y
     Z  W
    A、Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
    B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为
     
    （保留整数）．
    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
    浓度
    时间/min
    物质    		01234
    CH40.2mol?L-10.13mol?L-10.1mol?L-10.1mol?L-10.09moˉL-1
    H20mol?L-10.2mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-10.33mol?L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K
     
    ．
    ②3min时改变的反应条件是
     
    （只填一种条件的改变即可）．
    （3）已知温度、压强、投料比X[
    n(CH4)
    n(H2O)
    ]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1
     
     X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1
     
     P2．
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4?xH2O 
      △  
    .
     
     CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．


    （1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是
     
    ，C装置中盛放的试剂是
     
     （填化学式），E装置的作用是
     
    ．
    （2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为
     
    （填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是
     
    ．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
    实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②x=
     
    ．
    （4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质
    试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体
    甲4mLx mL1mL无
    乙y mL2mL1mL有
    则x=
     
    ，y=
     
    ．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F的合成路线如图所示：

    已知以下信息：
    （1）RCOOR′
    LiAlH4
    RCH2OH        
    （2）
    回答以下问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，G的结构简式为
     
    ．
    （2）B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （3）检验E中含氧官能团的试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）E→F的反应类型是
     
    ．
    （5）写出A的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物    ②苯环上有四个取代基   ③苯环上的一溴取代物只有一种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
    （1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是
     
    ，证明不含铝的实验现象为
     
    ．
    （2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：
    ①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
     （用离子方程式和必要的文字进行说明）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案