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    【题目】下列物质均含有氮元素的一组是（ ）

    A. 胆固醇、脂肪酸、油脂 B. 淀粉、半乳糖、磷脂

    C. 氨基酸、RNA、脱氧核糖核酸 D. 性激素、唾液淀粉酶、胰岛素

    【答案】C

    【解析】本题考查组成细胞的元素及化合物，要求考生知道组成细胞的元素和化合物，明确常见化合物的元素组成。

    上述化合物中，胆固醇、脂肪酸、油脂、淀粉、半乳糖和性激素的元素组成都是C、H、O；唾液淀粉酶和胰岛素都属于蛋白质，元素组成是C、H、O、N；磷脂、RNA和脱氧核糖核酸的元素组成都是C、H、O、N、P；综上分析，C正确，ABD错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2

    ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

    A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

    A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

    C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体（H2C2O4·xH2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

    （1）装置B的主要作用是_______。

    （2）装置C中反应的离子方程式为_______。

    （3）装置D的作用是_______。

    （4）装置F所盛的药品是_______。

    （5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

    （6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）

    （7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，现做如下实验。

    ①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；

    ②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。

    回答下列问题。

    写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。

    （8）依据以上实验,写出草酸晶体（H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物

    B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

    C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g

    D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假如生长激素由两条多肽链组成，在生长激素的缩合过程中脱掉的水分子相对分子质量为3 384，已知20种氨基酸的平均分子质量为130，此蛋白质的分子量最接近于 （ ）

    A. 24 700 B. 21 316 C. 24 440 D. 440180

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

    （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

    已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

    用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

    （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

    在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

    ①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

    ②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

    ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

    A.改用高效催化剂 B.升高温度

    C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

    （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

    B. 由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金刚石更稳定

    C. 在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

    D. 甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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