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    2．（1）如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第VⅢ族的轮廓

    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是氢（填写元素名称），其中子数比质子数多1的核素的原子符号是${\;}_{1}^{3}$H或T；
    （3）甲是一种常见化合物，其化学式为XCl3，x是前四周期中的一种元素．根据你所学知识，将x代表的元素符号，填在周期表的表格对应的位置（要求写出3种）

    分析 （1）周期表第一至第六周期的轮廓，含前六个周期，第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非金属交界，第VⅢ族介于周期表ⅦB～ⅠB之间；
    （2）首先产生了中子、质子和电子，可知最先产生的元素H，其中子数比质子数多1的核素，其质量数为3；
    （3）甲是一种常见化合物，其化学式为XCl3，x是前四周期中的一种元素，常见元素有BCl3、AlCl3、PCl3等，以此确定在周期表中的位置．

    解答 解：（1）期表第一至第六周期的轮廓，含前六个周期，第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非金属交界，第VⅢ族介于周期表ⅦB～ⅠB之间，如图：，
    答：；
    （2）首先产生了中子、质子和电子，可知最先产生的元素为氢，其中子数比质子数多1的核素，其质量数为3，核素可表示为${\;}_{1}^{3}$H或T，故答案为：氢；${\;}_{1}^{3}$H或T；
    （3）甲是一种常见化合物，其化学式为XCl3，x是前四周期中的一种元素，常见元素有BCl3、AlCl3、PCl3等，在周期表位置如图，
    答：．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（　　）
    A．只有（1）B．只有（3）C．（1）（2）（3）的混合物D．（1）（2）（3）（4）的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，NA表示阿伏伽德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中OH-浓度为0.03mol•L-1
    B．该溶液中含Na+个数为0.015NA
    C．向原溶液中加入470mL蒸馏水即可
    D．该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．10 mol•L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
    C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
    C．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用相关知识解答：
    （1）基态氮原子的L层电子排布图为，与N3-互为等电子体的分子为N2O（写一种）；
    （2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是HF；
    （3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
    （4）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
    A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
    B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
    C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
    D．CH4比SiH4稳定
    （2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
    （3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符号表示）
    （4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种．
    （5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2﹒3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
    （5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
    （1）F 原子基态的外围核外电子排布式为4s24p4；
    （2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为[N=C=O]-；
    （3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
    （4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO2；
    （5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是AC；
    A．N2O为直线型分子
    B．C、N、O的第一电离能依次增大
    C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为NO、H2O，其中提供空轨道的是Fe2+（填微粒符号）

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