Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A、稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄
• D、非金属性：F＞O＞S

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱．

解答： 解：A、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，而非金属性P＜S＜Cl，所以氢化物的稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故A错误；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C错误；
D、同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性：F＞O＞S，故D正确；
故选AC．

点评：本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．