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    氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O和
    1
    2
    O2+H2O+2e-═2OH-．则下列叙述正确的是（　　）
    A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
    B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
    C、工作一段时间后电解质溶液pH增大
    D、此电池能发出淡蓝色火焰
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
    解答： 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故A错误；
    B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故B正确；
    C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
    D、氢氧燃料电池中的反应是自发的，不是点燃条件下的反应，所以不会发出淡蓝色火焰，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
    ①燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一．煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式
     
    ．
    ②餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和
     
    （填名称）．将废弃塑料进行
     
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    ③防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为
     
    ．
    ④我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是
     
    （填字母）．
    a．废报纸  b．废铝制易拉罐  c．过期药品  d．渣土．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B?3C．如果用vA、vB、vC表示正反应速率，用v′A、v′B、v′C表示逆反应速率，下列描述中正确的是（　　）
    A、在容器中，任意时刻vA=vB=vC
    B、若A、B、C都是气体，
    c3(C)
    c(A)?c2(B)
    不变时，反应达到平衡状态
    C、当vA=vB=v′A=v′B时，表示反应已达到平衡状态
    D、当v′A=
    1
    2
    v′B时，表示反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定介质中能大量共存的是（　　）
    A、氨水：Na+，K+，Cl-，HCO3-
    B、KI溶液：K+，H+，MnO4-，NO3-
    C、稀硝酸：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
    D、沸水：Na+，Mg2+，HCO3-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积/mol2?L-21×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，则该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （2）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ．
    ②若所得混合液pH=2，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学键的键能数据如下表所示（kJ?mol-1）：
    键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
    键能436193151247431299356
    分析上表中数据，下列结论正确的是（　　）
    A、把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量
    B、由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，形成的化合物分子中，最不稳定的是HI
    C、在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是I2＞Br2＞Cl2
    D、预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
    E（Cl-Cl）=247kJ/mol．则：E（H-Cl）=
     

    （2）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如图所示：请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A、稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
    D、非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于
    1
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    ．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
    【提出问题】
    造成这个结果的原因是什么？如何改进？
    【猜想与假设】
    排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：
     
    ．
    【分析与交流】
    对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：
     
    ．
    【实验与结论】
    （1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操作是
     
    ．
    （2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占
     
    %（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
    【反思与评价】
    针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是
     
    ．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
    （1）
     
    ；（2）
     
    ．
    实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是
     
    ．

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