Question

【题目】某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。

①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析:

（1）该白色固体中一定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)

（2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。

（3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。

Answer 1

【答案】 K2CO3、BaCl2 NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡；过滤后，滤液为无色，则白色固体中一定不含有硫酸铜；①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，则沉淀为碳酸钡而不是硫酸钡，说明白色固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；②因为白色固体含有氯化钡，向滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但无法说明有没有氯化钠的存在，即白色固体中是含有氯化钠无法确定。（1）该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不能确定的物质为NaCl；（2）白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。