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【题目】使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是

A. 乳化剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 凝固剂

【答案】B

【解析】A项,乳化剂是乳浊液的稳定剂,加入乳化剂会形成稳定的乳浊液,能够改变原分散系种类,故A错误;防腐剂是能抑制微生物活动,防止食品腐败变质的一类食品添加剂,如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子,所以加入防腐剂不会改变原分散系种类,故B正确;C项,增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度,所以加入增稠剂能够改变原分散系种类C错误;D项,凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质,所以加入凝固剂能够改变原分散系种类D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(  )

A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是( )

A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11

B. 0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

C. Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊

D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池,该电池采用Li+交换膜。对该电池充电时, 阳极的电极反应式为:Li2S+Fe-2e=2Li++FeS。下列有关该电池的说法中,正确的是

A. 化合物LiAl具有强还原性,作负极材料

B. 放电时,电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极

C. 放电时发生的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。

①将沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有气体生成。

②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解

通过上述实验现象分析:

(1)该白色固体中一定含有的物质为_____,不能确定的物质为______。(填化学式)

(2)写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________

(3)写出①中沉淀溶解的离子方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时,电极反应分别为:Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法中,正确的是( )

A. 锌为正极,电极上发生了氧化反应

B. 放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变

C. 溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动

D. 常温下,该电池总反应为非自发的氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连

B. 22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应,转移电子数为2×6.02×1025

C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行,则该反应的△H<0

D. 由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1,CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2,则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A. 18 g D2O18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B. 2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

C. 14 gC2H4C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHa,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔHb,则ab

D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH0,则白磷比红磷稳定

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