【题目】使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是
A. 乳化剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 凝固剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是( )
A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子
C. 当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
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【题目】已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池,该电池采用Li+交换膜。对该电池充电时, 阳极的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS。下列有关该电池的说法中,正确的是
A. 化合物LiAl具有强还原性,作负极材料
B. 放电时,电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极
C. 放电时发生的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
D. 为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液
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【题目】某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。
①将沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有气体生成。
②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析:
(1)该白色固体中一定含有的物质为_____,不能确定的物质为______。(填化学式)
(2)写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。
(3)写出①中沉淀溶解的离子方程式:____________。
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【题目】某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时,电极反应分别为:Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法中,正确的是( )
A. 锌为正极,电极上发生了氧化反应
B. 放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
C. 溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
D. 常温下,该电池总反应为非自发的氧化还原反应
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【题目】下列说法正确的是
A. 用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连
B. 22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应,转移电子数为2×6.02×1025
C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行,则该反应的△H<0
D. 由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1,CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2,则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C. 14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA
D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
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