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    欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

    ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳

    ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热．最合理的操作顺序是

    A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

    （1）装置D的名称为 ；

    （2）冷凝水应从 （填“a”或“b”）口进入F中；

    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；

    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；

    （5）装置E中加热的目的是 、 ；

    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。

    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。

    （8）若装置A中标准状况下生成6．72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37．20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 （已知SnCl4相对分子质量为261） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能获得成功的是

    A．将乙醛滴入银氨溶液中制银镜

    B．苯与浓溴水反应制取溴苯

    C．在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀

    D．1mol/LCuSO4溶液5mL和 0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

    ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在标准状况下，有：①4．8gCH4 ②11．2LHCl ③2．408×1023个H2S气体分子 ④ 0．2molNH3

    对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。

    （1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；

    （2）质量由大到小的顺序为_______________；

    （3）体积由大到小的顺序为_______________；

    （4）密度由大到小的顺序为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为

    A．c2=2c1 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c1=2c2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的分类正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0．02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。

    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11．65 g。

    根据上述实验回答： ___________， 不能确定是否存在的离子是________________。

    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

    离子符号______，浓度_____________；

    离子符号______，浓度_______________；

    离子符号______，浓度________________；

    （3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是 ______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

    请回答下列问题：

    （1）元素F在周期表中的位置___________。

    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______ _；

    该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____ ___。

    （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

    （5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为 __。

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