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    在标准状况下，有：①4．8gCH4 ②11．2LHCl ③2．408×1023个H2S气体分子 ④ 0．2molNH3

    对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。

    （1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；

    （2）质量由大到小的顺序为_______________；

    （3）体积由大到小的顺序为_______________；

    （4）密度由大到小的顺序为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

    （1）D的元素符号为 。

    （2）F在元素周期表中的位置 。

    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程： 。

    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。

    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有如下三个热化学方程式：

    H2（g）+O 2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol-1；

    H2（g）+O 2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol-1；

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝c kJ·mol-1。

    关于它们的下列表述正确的是

    A．三个都是吸热反应 B．a、b、c均为正值

    C．a=b D．2b=c

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g）pC(g)＋qD(g)，已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的物质的量减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：

    （1）反应2 min内，vA＝_____mol/(L·min)；

    （2）化学方程式中，x：y：p：q＝ ；

    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________；

    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1．5 a mol，则该反应的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)

    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    ①反应速率_____，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是 ；

    ②平衡时反应物的转化率________，(填“增大”、“减小”或“不变”)

    理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    总压强为 3．0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体（体积之比为 1∶3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2．5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为

    A．35% B．30% C．25% D．20%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

    ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳

    ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热．最合理的操作顺序是

    A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （12分）（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有________、________或_______等难电离物质生成。

    （2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由________、_______、_______决定。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

    __Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+ __H2O

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。

    ④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，列式计算x的值等于 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A．该溶液的pH=4

    B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小

    D．此酸的电离平衡常数约为1．0×10-7

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