在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．2FeCl3 = 2FeCl2+I2(aq) △H <0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0C．4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O23(s) △H <0D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O +Zn(OH)2( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．2FeCl₃(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl₂(aq)＋2KCl(aq)＋I₂(aq) △H <0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O（1） △H >0

C．4Al(s)+ 6H₂O（1）+ 3O₂(g)==4Al(OH)₃(s) △H <0

D．Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)₂(s) △H <0

解析试题分析：原电池的形成条件之一是有自发的氧化还原反应发生，而自发的氧化还原反应是放热反应，所以吸热反应不是自发的反应，答案选B。
考点：考查原电池的形成条件

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视                    ；

（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为             mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则           ；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则               。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关原电池的说法中，正确的是(　　)
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl₃溶液作电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu,则该原电池的组成正确的是(　　)