Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．
（已知酸性：H₂SO₃＞H₂S，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O）
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

 

．
（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别是

 

、

 

．
写出在B中发生的反应的离子方程式

 

．
（3）C、D中的现象分别说明SO₂具有

 

性和

 

性．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，其操作为：待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质,探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验设计题

分析：由图可知实验仪器，A中发生Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，B中发生2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，可说明二氧化硫具有还原性；C中发生2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，可说明二氧化硫具有氧化性，装置D可验证二氧化硫的漂白原理，加热时可恢复红色，以此来解答．

解答： 解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）由C中发生2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，二氧化硫中S元素的化合价降低，则说明具有氧化性，D中品红褪色，则说明具有漂白性，
故答案为：氧化；漂白；
（4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色．

点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验中装置的作用、发生的反应等为解答的关键，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法．