Question

300mLAl₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol?L^-1BaCl₂溶液300mL，忽略混合时溶液体积变化，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A、0.4mol?L^-1
• B、0.3mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：Al₂（SO₄）₃溶液中加入的BaCl₂溶液发生反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，根据n=

m

M

计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO₄^2-的物质的量，根据n=cV计算Ba²⁺的物质的量，根据方程式计算参加反应SO₄^2-的物质的量，进而计算剩余SO₄^2-的物质的量，再根据c=

n

V

计算SO₄^2-的物质的量浓度．

解答： 解：溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为

1.62g

27g/mol

=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.06mol=0.09mol，
加入的BaCl₂的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba²⁺）=0.03mol，
     SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.03mol   0.03mol
所以剩余SO₄^2-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol，
所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为

0.06mol

0.3L+0.3L

=0.1mol/L，
故选D．

点评：本题考查离子反应计算、物质的量浓度计算等，难度不大，明确发生的反应，计算硫酸铝溶液中的物质的量是关键．