Question

2．有下列化学仪器：①托盘天平； ②玻璃棒； ③药匙； ④烧杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管； ⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸27.2ml．
（2）从上述仪器中选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序的编号依次是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）：
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，偏高
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，偏低
④定容时观察液面俯视，偏高
⑤配置前容量瓶中有蒸馏水，不变．

Answer 1

分析 （1）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；
（2）根据实验操作的步骤，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g•cm^-3×98%=0.5 L×1 mol•L^-1×98 g•mol^-1，V≈27.2 mL，
故答案为：27.2；
（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，
故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，
故答案为：偏低；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，
故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，滞留在刻度线上的液体会下落，造成体积偏大，浓度偏小，
故答案为：偏低；
④定容时观察液面俯视，造成体积偏小，浓度偏大，
故答案为：偏高；
⑤定容时本身需加蒸馏水至刻度线，配置前容量瓶中有蒸馏水无影响，所配溶液浓度不变，
故答案为：不变．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．