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    16．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（　　）
    选项化学反应测量依据（单位时间内）
    ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化
    BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积
    C2NO2?N2O4颜色深浅
    DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．反应前后气体物质的量不变，压强始终不变；
    B．单位时间内生成氢气的体积多少可以表明反应进行快慢；
    C．NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量；
    D．单位时间内沉淀质量的多少可以表示反应快慢．

    解答 解：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示，
    A．该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，故A不可行；
    B．单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；
    C.2NO2?N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故C可行；
    D．单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应速率的表示方法，单位时间内量的变化可以表示反应快慢，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
    B．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
    C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
    D．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）0.225mol/（L•min）
    （2）该反应的平衡常数K为5.33（精确到小数点后两位）
    （3）下列能说明反应达到平衡状态的是ac
    a．容器中压强保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．容器内CO2的分子数保持不变
    d．每消耗1mol CO2的同时生成1mol H2O．

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    A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
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