Question

【题目】等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。

1) 该反应的各系数a b c d

2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。

3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。

Answer 1

【答案】1）2，1，3，2

2）气非气气

3)放热

【解析】

试题分析：1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以

a：b：c：d=n mol：n/2mol：3n/2mol：n mol=2：1：3：2，答案为：2；1；3；2。

2）若只改变压强，反应速率发生变化，说明该反应有气体参加，压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变，根据化学反应，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体（非气体）

3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。