【题目】可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③如何时候，用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，平均相对分子质量不再改变，能说明达到平衡状态，故⑥正确；故选A。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ；
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
①写出制取SO2的化学方程式 ；
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ；
A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題：
（1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。
（3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。
（4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。
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【题目】右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2
2NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
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【题目】区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是( )
A. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B. 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C. 加蒸馏水后振荡，静置
D. 加硝酸银溶液后振荡，静置
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【题目】等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)
cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。
1) 该反应的各系数a b c d
2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。
3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。
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【题目】下列说法中正确的是
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下都能发生
D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得
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【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量）错误是
A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线
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【题目】a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。
请回答下列问题：
（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。
（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。
物质M中存在的化学键类型为______________________
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。
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